Kisik

Kaj je kisik:

Je brezbarven, brez okusa, plinastih elementov brez vonja, ki jih najdemo v atmosferi, vode, večine kamnin in mineralov ter številnih organskih spojin. Prvotna je za življenje, kajti med živimi organizmi lahko obstajajo le nekatere oblike rastlinskega življenja.

V procesu dihanja se zrak prenaša v pljuča, kjer se v krvi absorbira velika količina kisika . Nato se prenaša v vse dele telesa, oksidira obrabljena tkiva in jih spremeni v snovi, ki jih je mogoče enostavno odstraniti.

Kisik predstavlja tudi približno 21% zemeljske atmosfere in se lahko kombinira z vsemi elementi periodnega sistema, razen inertnih plinov. Njegova atomska številka je 8, njen simbol pa je 0 .

Najdemo ga tudi v velikih količinah v zemeljski skorji v trdni obliki, kot so različni oksidi. Poleg tega oceani vsebujejo veliko kisika v formatu H2O, znan tudi kot vodikov monoksid ali voda.

Plin je odkril švedski kemik Carl Wilhelm leta 1772, po poskusu, v katerem je ogreval različne spojine, ki vsebujejo kisik. Po teh poskusih je kemik imenoval plin "ogenjski zrak".

Molekula kisika.

Kisik na periodnem sistemu

Kisik se nahaja v odseku "nekovine", ki ga najdemo v skupinah 14, 15 in 16 periodnega sistema .

Nekovinski elementi obstajajo pri sobni temperaturi v dveh od treh stanj snovi: plini (kisik, vodik in dušik) in trdne snovi (ogljik, fosfor, žveplo in selen).

Kisik je najbolj razširjen od vseh elementov, najdemo ga tako v prostem (O) kot v kombiniranem stanju (primer: H2O).

V prostem stanju, ki se pojavi v atmosferi, je vsakih 100 volumnov suhega zraka približno 21 volumnov kisika. Že v kombiniranem stanju celo oblikuje osem vodnih vozlišč in skoraj polovico kamnin, ki tvorijo zemeljsko skorjo.

Prav tako je pomembna sestavina spojin, ki tvorijo rastlinska in živalska tkiva. Približno 66 mas.% Človeškega telesa je kisik in obsega tudi okoli 88 mas.% Oceanov kot H20 (voda).

Navedba kisika v periodnem sistemu.

Različne uporabe kisika

Glavna uporaba kisika je v procesu človeškega, živalskega in rastlinskega dihanja. Ker je to ključni plin, se v medicini pogosto uporablja tudi za zdravljenje ljudi z dihalnimi težavami, kot tudi za uporabo v rezervoarjih, ki podpirajo astronavte in potapljače v akciji.

V industriji se kisik močno uporablja pri proizvodnji jekla, poleg proizvodnje novih spojin, kot je plastika, in izdelava zelo vročih bakel za varjenje.

Druga pomembna raba kisika je gorivo za rakete, ko je kombinirano z vodikom v tekočem stanju.

Terapija s kisikom: kaj je in za kaj je?

Nekateri ljudje z dihalnimi motnjami ne morejo naravno absorbirati dovolj kisika v telo, zato potrebujejo zdravljenje s kisikovo terapijo, ki je predpisano za bolnike, kot so respiratorne motnje, kot so:

Kronična obstruktivna pljučna bolezen;
Pljučnica;
Astma;
Bronhopulmonalna displazija;
Nerazvita pljuča pri novorojenčkih;
Srčno popuščanje;
Cistična fibroza;
Apneja spanja;
Pljučna poškodba dihal.

Da bi ugotovili, ali bo oseba imela koristi od terapije s kisikom, morajo zdravniki preskusiti količino kisika v arterijski krvi. Drug način za preverjanje je uporaba oksimetra, naprave, ki lahko posredno meri nivo kisika, ne da bi potrebovali krvni vzorec.

Oximeter se pritrdi na del telesa osebe, na primer na prst. Če je rezultat nizek, to pomeni, da bolnik potrebuje dodaten kisik. Normalne ravni kisika v arterijski krvi so med 75 in 100 mmHg (milimetri živega srebra).

Raven kisika 60 mmHg ali manj označuje potrebo po dodatnem kisiku (kisikova terapija). Velika količina kisika je lahko tudi nevarna in celo povzroči poškodbe pljučnih celic, tj. Raven kisika pri bolniku ne sme presegati 110 mmHg.

Oksimetrična naprava, ki meri količino kisika v pacientovem telesu.

Zanimivosti o kisiku

Kisik se lažje raztopi v mrzli vodi kot v topli vodi;
Voda se lahko pretvori v vodik in kisik z elektrolizo;
Kisik, ki ga najdemo v zraku, nastane s fotosintezo. Torej, brez rastlin, bi bilo v zraku zelo malo kisika;
V sončnem sistemu ima le Zemlja visok odstotek kisika;
Atomi kisika tvorijo bistveni del beljakovin in DNK v naših telesih;
Proces kombiniranja kisika z drugimi atomi za proizvodnjo spojin se imenuje oksidacija;

Glej tudi pomen: