Priporočena, 2019

Izbira Urednika

Opredelitev Elektronegativnost

Kaj je elektronegativnost:

Elektronegativnost kaže na težnjo atoma, da privabi par elektronov v kovalentno vez, ki nastane, ko ta atom deli en ali več elektronskih parov.

Če imata dva vezana atoma enake vrednosti elektronegativnosti, delita elektrone enako v kovalentni vezi. Vendar pa so na splošno elektroni v kemijski vezi bolj privlačni za en atom (bolj elektronegativen) kot za drugi.

Če so vrednosti elektronegativnosti zelo različne, se elektroni ne bodo delili. Atom v tem primeru monopolizira vezne elektrone drugega atoma in tvori ionsko vez .

Primeri elektronegativnosti

Primer elektronegativnosti je atom klora, ki ima večjo elektronegativnost kot atom vodika. Zato bodo vezni elektroni bližje Cl (klor) kot H (vodik) v HCl molekuli (klorovodikova kislina ali klorovodik).

Drug primer je, kaj se dogaja v molekuli O2 (kisika), kjer imata oba atoma enako elektronegativnost. To pomeni, da so elektroni v kovalentni vezi enakomerno porazdeljeni med dvema atomoma kisika.

Elektronegativnost na periodnem sistemu

Lahko rečemo, da je elektronegativnost periodična lastnost, ki se povečuje od leve proti desni in od spodaj navzgor v periodnem sistemu.

Elektronegativnost in ionizacijska energija sledita enakemu trendu kot periodni sistem, zato imajo tudi elementi z nizko ionizacijsko energijo nizko elektronegativnost.

Jedra teh atomov ne povzročajo močne privlačnosti elektronov. Na enak način imajo elementi z visoko ionizacijsko energijo visoke vrednosti elektronegativnosti, atomsko jedro pa močno vpliva na elektrone.

Primer elektronegativnosti v periodnem sistemu, v največji količini v elementih od leve proti desni.

Najbolj elektronegativen element je fluor (F) in manj elektronegativni (ali bolj elektropozitivni) elementi so Frentium (Fr) in cezij (Cs).

Plemeniti plini, ker ne tvorijo kemičnih vezi, imajo svojo elektronegativnost nično ali zanemarljivo.

Lestvica elektronegativnosti

Pauling Scale je najbolj uporabljen za izračun elektronegativnosti. Ustvaril ga je Linus Pauling, ki je elektronegativnost fluorida pripisal 4 in Frucianu 0, 7, nato pa je elektronegativnost drugih elementov med temi številkami izračunal z uporabo veznih energij.

Vendar pa pri opravljanju izračunov na širokem razponu spojin fluorinu pripišemo elektronegativnost 3, 98. To se zgodi, ker ta vrednost daje boljšo notranjo doslednost.

Druga lestvica je Mullikenova lestvica, ki temelji na vrednostih elektronegativnosti v naslednji enačbi: Elektronegativnost = 0, 5 x (ionizacijski potencial + elektronska afiniteta)

Elektronegativnost je relativna lestvica, tj. Izračunana in ne merjena.

Razlika med elektronegativnostjo in elektropozitivnostjo

V elektronegativnosti lahko atom pritegne skupni par elektronov v njihovem kombiniranem stanju. Atom lahko že v elektropozitivnosti odstrani skupni par elektronov v kombiniranem stanju.

Ugotovljeno je, da sta oba protislovna izraza, to pomeni, da je zato bolj elektronegativni atom manj elektropozitiven in obratno. Poleg tega so te vrednosti odvisne od atoma, s katerim se veže med kovalentno vezavo.

Glej tudi pomen:

  • Kemija
  • Diagram Linusa Paulinga.

Priljubljene Kategorije

Top