Priporočena, 2019

Izbira Urednika

Opredelitev Diagram Linusa Paulinga

Kaj je Diagram Linusa Paulinga:

Diagram Linusa Paulinga ali elektronski diagram razpošiljanja je model, ki pomaga pri konfiguraciji elektronov atomov in ionov prek energetskih pod nivojev. Ta metoda se uporablja v kemiji za določitev nekaterih lastnosti atomov.

Znan tudi kot Aufbauov princip, Linusov Paulingov diagram pomaga izslediti nekatere lastnosti atomov, kot je število plasti, ki jih zapolnijo elektroni, in število elektronskih plasti, ki jih ima atom, na primer.

Nobelov nagrajeni ameriški znanstvenik, Linus C. Pauling (1901-1994), je odgovoren za razvoj te teorije, ki je ena najboljših razlag za distribucijo elektronov okoli atomov.

Kot veste, periodna tabela organizira kemijske elemente iz atomskega števila v naraščajočem vrstnem redu. Diagram Linusa Paulinga, skupaj z periodnim sistemom, pomaga zagotoviti informacije o atomih, ki tvorijo te elemente.

Kot rečeno, diagram Linus Pauling temelji na energijskih pod-nivojih atoma za organizacijo elektronov . Ti so razvrščeni od najnižje do najvišje energije, ko je atom v osnovnem stanju.

Glej tudi pomen Ionov.

Elektrode atomov tvorijo 7 (sedem) elektronskih plasti, ki jih predstavljajo črke: K, L, M, N, O, P in Q. Vsaka plast omogoča največje število elektronov:

  • K = do 2 elektrona.
  • L = do 8 elektronov.
  • M = do 18 elektronov.
  • N = do 32 elektronov.
  • O = do 32 elektronov.
  • P = do 18 elektronov.
  • Q = do 8 elektronov.
Elektronski slojiNajvečje število elektronovPod-napajanje
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Upoštevajte, da ima sloj K samo eno pod-raven ( -e ), kar omogoča obstoj do 2 elektronov. Sloj L ima dve podravni ( s in p ), kjer p drži do 6 elektronov. Še vedno obstajajo pod nivoji d (z do 10 elektroni) in f (največ 14 elektronov).

PodravnaŠtevilo elektronov na podravni
s = osterdo 2 elektrona
p = Glavnido 6 elektronov
d = difuznado 10 elektronov
f = temeljnado 14 elektronov

Tako je Pauling iz te sheme organiziral elektrone po naraščajočem redu energije v različnih pod nivojih.

Z uporabo diagonalnih puščic najdemo naslednjo sekvenco v diagramu Linusa Paulinga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Glej tudi diagram Ishikawa, Vennov diagram in koncept elektronegativnosti.

Priljubljene Objave, 2019

Sds

Priljubljene Kategorije

Top