Priporočena, 2019

Izbira Urednika

Opredelitev Kationi in anioni

Kaj so kationi in anioni:

Kationi in anioni so vrste ionov, tj. Atomi, ki so pridobili ali izgubili elektrone prek kemičnih vezi.

Atom, ki ima enako število protonov (pozitivni naboj) in elektrone (negativen naboj), velja za električno nevtralen. Ko ta atom sprejema ali prenaša elektrone, se imenuje ion, ki je lahko:

  • Kation: atom, ki je izgubil (ali se uničil) elektronov in je zato pozitivno nabit.
  • Ion: atom, ki je pridobil (ali sprejel) elektrone in je zato negativno nabit.

Kation

Kation je atom, ki ima pozitivni naboj, ker ima več protonov kot elektronov.

Alkalijske kovine (litij, natrij, kalij, Rubidij, cezij in Frâncio) se nagibajo k oblikovanju kationov, ker imajo v svojem valenčnem sloju le en elektron. To pomeni, da je energija, potrebna za odstranitev tega elektrona, zelo nizka, zaradi česar so ti elementi zelo reaktivni.

Kation predstavlja simbol +, ki sledi imenu elementa. Količina izgubljenih elektronov kaže na vrsto kationa:

  • Kationi z nabojem +1 se imenujejo monovalentni.
  • Kationi z nabojem +2 se imenujejo bivalenti.
  • Kationi z nabojem +3 se imenujejo trivalentni.

Vrste kationov je mogoče identificirati tudi s številom + znakov. Tako je element, ki ga predstavlja samo +, monovalentni kation, medtem ko je drugi, ki ga predstavlja +++, trivalentni kation.

Primeri kationov

  • Al + 3 (aluminij)
  • Ca + 2 (kalcij)
  • Mg + 2 (magnezij)
  • Na + 1 (natrij)
  • K + 1 (kalij)
  • Zn + 2 (cink)
  • Pb + 4 (svinec)

Anion

Anion je atom, ki ima negativen naboj, ker ima več elektronov kot protoni. Elementi družin dušika, kalcogenov in halogenov se nagibajo k oblikovanju anionov, ker so lahko sprejemljivi elektroni.

Anion predstavlja simbol - po imenu elementa. Število prejetih elektronov označuje vrsto aniona:

  • Anioni z nabojem -1 se imenujejo monovalentni.
  • Anioni z nabojem -2 se imenujejo bivalenti.
  • Anioni z nabojem -3 se imenujejo trivalentni.

Kot v kationih lahko anione identificiramo tudi s številom signalov. Element, ki ga predstavlja samo - je enovalentni anion, drugi, ki ga predstavlja - - je bivalentni anion.

Primeri anionov

  • O-2 (kisik)
  • N-3 (azid)
  • F-1 (fluorid)
  • Br-1 (bromid)
  • S-2 (žveplo)
  • Cl-1 (klorid)

Ionske povezave

Ionske vezi ali elektrovolentne vezi so vezi, ki se pojavljajo med kationi in anioni.

Elementi lahko sprejemajo, dajejo ali delijo elektrone tako, da ima njihova zadnja plast energije 8 elektronov. To je znano kot teorija okteta .

V skladu z oktetovo teorijo se atomi v valentni plasti (zadnja plast elektrona) stabilizirajo. Tako se kationi s pozitivnim nabojem vežejo na negativno nabite anione. Tako atomi dobijo ali sprejmejo elektrone, da dobijo ravnotežje.

Vezi med kationi in anioni so zelo močne in imajo naslednje atribute:

  • so trdni in krhki v normalnih pogojih temperature in tlaka;
  • zelo vrelišče in vrelišče;
  • vaše najboljše topilo je voda;
  • pri raztopitvi v tekočinah vodite električni tok.

Ionske vezi povzročajo nastanek ionskih spojin, kot je natrijev klorid (kuhinjska sol), ki jo tvori Na + (natrijev kation) + Cl- (kloridni anion) → NaCl vez.

Primeri ionskih spojin

Nekateri primeri ionskih spojin so:

  • NaCl - natrijev klorid (kuhinjska sol)
  • Na2S04 - natrijev sulfat
  • CaCO 3 - kalcijev karbonat
  • NaNO 3 - natrijev nitrat

Kationska tabela

Li +LitijFe + 2Železo
Na +NatrijCo + 2Kobalt
K +KalijNi + 2Nikelj
Rb +RubidijSn + 2Stout
Cs +CezijPb + 2Plumb
(NH 4 ) +AmonijMn + 2Manganous
Ag +SrebrnaPt + 2Platina
Cu +BakerBi + 3Bizmut
Hg +MercurousAl + 3Iz nerjavečega jekla
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2MagnezijAu + 3Auric
Ca + 2KalcijFe + 3Železo
Sr + 2StroncijCo + 3Kobalt
Ba + 2BarijNi + 3Nikelj
Zn + 2CinkSn + 4Estanic
Cd + 2KadmijPb + 4Plumbic
Cu + 2CupricMn + 4Mangikanščina
Hg + 2MercuricPt + 4Platina

Tabela anionov

F-FluoridP 2 O 7 -4Pirofosfat
Cl-Klorid(NO 2 ) -Nitrit
Br-Bromid(NO 3 ) -Nitrat
I-JodidS-2Sulfid
(ClO) -Hipoklorit(SO4) -2Sulfat
(CLO 2 ) -Klorit(SO 3 ) -2Sulfit
(CLO 3 ) -Klorat(S 2 O 3 ) -2Tiosulfat
(CLO 4 ) -Perklorat(S4O6) -2Persulfat
(BrO) -Hipobromit(MnO 4 ) -Permanganat
(BrO3) -Bromat(MnO 4 ) -2Manganat
(IO) -Hipodiodit(SiO3) -2Metasilikat
(IO 3 ) -Jodat(Si02) -4Ortossilicate
(IO 4 ) -Obdobje(CrO 4 ) -2Chromate
(CN) -Cianid(CrO 7 ) -2Dichromate
(CNO) -Cianat(AsO3) -3Arsenit
(CNS)Tiocijanat(AsO 4 ) -3Arsenat
(C2H3O2) -Acetat(SbO3) -3Antimon
(CO 3) -2Karbonat(SbO 4 ) -3Antimonat
(C2-4) -2Oksalat(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO3) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(Sn02) -2Estanito
(PO 3 ) -Metafosfat(AlO 2 ) -Aluminat
(H 2 PO 2 ) -Hipofosfit(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Fosfit(ZnO2) -2Zincato
(PO 4 ) -3Ortofosfat

Priljubljene Kategorije

Top